Alcune classi comuni di reazioni in soluzione acquosa

• Reazioni di scambio o metatesi.
  Sono reazioni in cui l'anione e il catione di due reagenti si scambiano per dare i prodotti:
  
  $$AB+XY=AY+XB$$
  
  

• Appartengono a questa categoria generale due importanti classi di reazioni: reazioni di precipitazione e reazioni acido base.
• Nelle reazioni di precipitazione, uno dei prodotti e' insolubile e precipita man mano che si forma.
  $$\begin{eqnarray*} 2\Aqueous{{AgNO_3}}+\Aqueous{{CaCl_2}}&=&2\Solid{AgCl}+\Aqueou... ..._3\right)_2}}\\ \Aqueous{Ag^+}+\Aqueous{Cl^-}&=&\Solid{AgCl}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  
  $$\begin{eqnarray*} \Aqueous{{Pb\left(NO_3\right)_2}}+2KI&=&2\Aqueous{{KNO_3}}+\So... ...2}}\\ \Aqueous{{Pb^{2+}}}+2\Aqueous{{I^-}}&=&\Solid{{PbI_2}}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

• Le reazioni acido base, cui abbiamo gia' accennato, sono di fondamentale importanza. Esse consistono nella reazione tra un acido e una base. In generale, i protoni dell'acido neutralizzano i gruppi ossidrilici della base per dare acqua, mentre il catione proveniente dalla base va a neutralizzare l'anione proveniente dall'acido. Per questo motivo, queste reazioni vengono anche dette reazioni di neutralizzazione. Esempio:
  $$\begin{eqnarray*} \Aqueous{HCl}+\Aqueous{NaOH}&=&\Aqueous{NaCl}+\Liquid{HOH}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  
  Il composto che deriva dal catione della base e dall'anione dell'acido si chiama genericamente sale.

• Siccome $HCl$ $NaOH$ e $NaCl$ sono tutti elettroliti forti, l'equazione puo' essere riscritta in forma ionica:
  
  $$\Aqueous{{H^+}}+\Aqueous{{OH^-}}=\Liquid{{H_2O}}$$