• Il $pH$ prima del punto di equivalenza si calcola sulla base della reazione su scritta, assumendo che sia completa. Bisogna tenere presente che l'aggiunta della soluzione titolante, oltre che determinare una diminuzione della concentrazione di ioni idronio, provoca anche una diluizione. Se indichiamo con $V$ il volume di soluzione titolante aggiunto, allora si ha:
  

  $$\begin{eqnarray*} \ConcOfIdx{{H_3O^{+}}}{V}&=&\frac{\mathrm{moli\ di\ ioni\ idro... ...totale}}\\ &=&\frac{\CZeroOf{HCl}V_0-\CZeroOf{NaOH}V}{V_0+V}\\ \end{eqnarray*}$$

  
  

  
  Questa relazione e' valida per ogni aggiunta di soluzione titolante fino al punto di equivalenza.
• Al punto di equivalenza, per definizione, e' stato aggiunto un volume di soluzione titolante che contiene un numero di moli di $NaOH$ uguale al numero di moli di $HCl$ inizialmente contenute nella soluzione da titolare. In questo caso non si puo' assumere la completezza della reazione di neutralizzazione, poiche' cio' darebbe una concentrazione di ioni idronio nulla! Invece, si deve impostare la trattazione usuale dell'equilibrio. Tuttavia, la situazione risulta semplificata dal fatto che le concentrazioni iniziali di ioni idronio e ioni ossidrile sono identiche. Infatti, per il fatto che siamo al punto di equivalenza, si ha:
  $$\begin{eqnarray*} \mathrm{moli\ di\ ioni\ idronio}&=&\mathrm{moli\ di\ ioni\ oss... ...V_0+V}\\ \InitialConcOf{{H_3O^{+}}}&=&\InitialConcOf{{OH^-}}\\ \end{eqnarray*}$$