• Siccome le concentrazioni iniziali sono uguali, dalla stechiometria della reazione di neutralizzazione si deduce che anche le concentrazioni di equilibrio di ioni idronio e ioni ossidrile devono essere uguali. Quindi: $\ConcOf{{H_3O^{+}}}=\sqrt{K_W}=1\TimesTenTo{-7}$.
• In alternativa: al punto di equivalenza tutto l'acido cloridrico e' stato neutralizzato e la soluzione contiene solo $NaCl$:
  
  $$HCl+NaOH=NaCl+{H_2O}$$
  
  
  Siccome $NaCl$ e' un sale che non da' idrolisi, il $pH$ al punto di equivalenza sara' quello dell'acqua pura, cioe' $7$.
• Oltre il punto di equivalenza, le moli di ioni ossidrile aggiunte sono in eccesso rispetto a quelle di ioni idronio inizialmente presenti: la reazione di neutralizzazione si puo' assumere nuovamente completa e la concentrazione di ioni ossidrile e' facilmente calcolabile:
  

  $$\begin{eqnarray*} \ConcOfIdx{{OH^-}}{V}&=&\frac{\mathrm{moli\ di\ ioni\ ossidril... ...totale}}\\ &=&\frac{\CZeroOf{NaOH}V-\CZeroOf{HCl}V_0}{V_0+V}\\ \end{eqnarray*}$$

  
  

  
  Chiaramente, la concentrazione di ioni idronio e il $pH$ si ottengono grazie alla relazione: $\ConcOf{{H_3O^{+}}}=K_W/\ConcOf{{OH^-}}$.
• L'andamento della curva di titolazione cosi' calcolata presenta un tipico andamento sigmoide, con un brusco salto in corrispondenza al punto di equivalenza. Ad esempio, per $\CZeroOf{HCl}=\CZeroOf{NaOH}=0.1\;M$ e $V_0=50.0\;ml$, passando da $V=49.9\;ml$ a $V=50.1\;ml$ il $pH$ varia di $6$ unita'.