• Abbiamo gia' visto che se $E_1>E_2$ allora $Ox_1$ tendera' ad ossidare spontaneamente $Red_2$: la relazione su scritta mostra che in questo caso si ha $\Delta{}G<0$, come ci si aspetta per una reazione spontanea.
• Viceversa, se $E_1<E_2$, allora l'ossidazione di $Red_2$ da parte di $Ox_1$ non e' spontanea: in questo caso, la relazione mostra che si ha $\Delta{}G>0$, in accordo con la previsione basata sui potenziali elettrodici.
• Infine, se $E_1=E_2$, nessuna delle due coppie ha maggior tendenza a ridursi dell'altra. Correttamente, in questo caso si ha $\Delta{}G=0$, cioe' la reazione si trova in condizioni di equilibrio.