• Pressione osmotica.
  Se mettiamo a contatto due soluzioni di un soluto a diversa concentrazione, esse si mescolano e la concentrazione di soluto nella soluzione risultante e' data da:
  $$\begin{eqnarray*} C&=&\frac{C_1V_1+C_2V_2}{V_1+V_2} \end{eqnarray*}$$
  
  

• Se le stesse due soluzioni vengono messe a contatto attraverso una membrana semipermeabile che si lasci attraversare soltanto dalle molecole di solvente, ma non da quelle di soluto (figura), le due soluzioni tenderanno sempre a raggiungere il medesimo valore della concentrazione di soluto.
• Tuttavia, siccome ora solo il solvente puo' passare da una all'altra, la tendenza al pareggiamento della concentrazione in entrambe le soluzioni si traduce in un flusso di solvente puro dalla soluzione meno concentrata a quella piu' concentrata. Tale fenomeno viene chiamato osmosi.
• Se una soluzione e' contenuta in un tubo posto a contatto con del solvente puro tramite una membrana semipermeabile (figura), si avra' un flusso di solvente puro nella soluzione per osmosi. Questo flusso di solvente puro causa un innalzamento del livello del liquido nel tubo.
• L'interpretazione qualitativa del fenomeno a livello microscopico-molecolare puo' essere impostata come segue. La velocita' con cui le molecole di solvente attraversano la membrana in un senso o nell'altro dipende in prima approssimazione dalla loro concentrazione in prossimita' della membrana stessa.
• All'inizio, siccome la concentrazione di molecole di solvente nel solvente puro e' maggiore di quella nella soluzione, la velocita' con cui le molecole di solvente passano dal solvente puro alla soluzione e' maggiore della velocita' del processo inverso. Con cio' si spiega l'aumento del livello di liquido nel tubo contenente la soluzione.