• La tendenza di un atomo ad attrarre gli elettroni di legame verso di se' e' espressa quantitativamente dall'elettronegativita' (simbolo $\mathbf{\chi}$): i valori di elettronegativita' di tutti gli elementi sono tabulati e, come ci si puo' aspettare, il loro andamento e' ricavabile da quello dell'energia di ionizzazione e dell'affinita' elettronica. L'elettronegativita' cresce da sinistra a destra lungo un periodo e diminuisce dall'alto in basso lungo un gruppo. L'elemento piu' elettronegativo e' il fluoro, quello meno elettronegativo e' il francio.
• Dai valori di elettronegativita' degli elementi si possono fare delle previsioni sulla polarita' dei legami che essi formano: maggiore e' la differenza di elettronegativita' fra due atomi, e maggiore sara' il carattere polare del legame che formano.
• Il caso limite di legame polare e' il trasferimento completo della coppia di legame all'atomo piu' elettronegativo, con formazione di due ioni. Il legame ionico e' dunque un caso limite del legame covalente. Per questo motivo, spesso si parla della ``percentuale di ionicita''' di un legame covalente, riferendosi in pratica alla sua polarita'.
• Il legame covalente fra due atomi identici (es. ${O_2}$, ${N_2}$) e' esattamente ``bilanciato'' (perche' la differenza di elettronegativita' e' nulla): si parla in tal caso di legame covalente puro o apolare. Da sottolineare: e' la differenza di elettronegativita' che determina la polarita', non il suo valore assoluto. Ad esempio, il fluoro e' l'elemento piu' elettronegativo (elettronegativita' $3.98$), ma il momento di dipolo della molecola ${F_2}$ e' nullo (perche' la differenza di elettronegativita' e' nulla)