• Per comprendere come si originano i potenziali elettrodici, consideriamo un sistema elettrodico costituito da un filo di $Ag$ immerso in una soluzione di $AgNO_3$.
• $AgNO_3$ e' un elettrolita forte molto solubile, per cui la soluzione contiene quantita' stechiometriche di ioni ${Ag^+}$ e ioni ${NO_3^-}$.
• All'atto dell'immersione del filo metallico nella soluzione, iniziano ad avvenire due processi, uno l'inverso dell'altro:
  • ioni ${Ag^+}$ abbandonano il filo metallico e vanno in soluzione:
    
    $$\Solid{Ag}=\Aqueous{{Ag^+}}+{e^-}$$
    
    
    Per ogni ione argento che va in soluzione, un elettrone viene lasciato sul filo metallico: questo processo tende quindi ad accumulare carica negativa nel filo e carica positiva nella soluzione. Per quanto detto sul potenziale elettrico, dovrebbe essere chiaro che questo processo tende a creare un potenziale elettrodico ($E_M-E_S$) negativo.
  • ioni ${Ag^+}$ dalla soluzione si depositano sul filo metallico secondo:
    
    $$\Aqueous{{Ag^+}}+{e^-}=\Solid{Ag}$$
    
    
    Il passaggio di ioni ${Ag^+}$ dalla soluzione nel filo provoca un caricamento positivo del filo e un caricamento negativo della soluzione (dove rimangono ioni ${NO_3^-}$ in eccesso). Quindi, questo processo tende a creare un potenziale elettrodico ($E_M-E_S$) positivo.