• In completa analogia con quanto appena detto per gli acidi, la forza di una base e' misurata quantitativamente dalla sua costante di ionizzazione basica. Per una generica base $B$:
  
  $$B+{H_2O}\stackrel{K_B}{=}HB^++{OH^-}$$
  
  
  si ha:
  
  $$K_B=\frac{\ConcOf{HB^+}\ConcOf{{OH^-}}}{\ConcOf{B}}$$
  
  
  da cui si vede che la tendenza della base ad acquistare un protone e' tanto maggiore quanto maggiore e' il valore di $K_B$
• Alcuni esempi:
  
  $$\begin{array}{lclr} NH_3+{H_2O}&=&{NH_4^+}+{OH^-}&K_B=1.8\Ti... ...}&=&H_3NNH_3^{2+}+{OH^-}&K_B=8.9\TimesTenTo{-16}\\ \end{array}$$