• Sulla base della semplice definizione che abbiamo dato, possiamo dedurre immediatamente il numero di ossidazione di un atomo in casi semplici
• Siccome un atomo isolato e' elettricamente neutro (cioe' ha una carica elettrica risultante pari a $0$), il suo numero di ossidazione sara' $0$. Hanno percio' numero di ossidazione $0$ tutti gli elementi allo stato atomico: $Na$, $C$, $Ne$ $\dots$
• In una qualsiasi molecola omonucleare (cioe' formata da atomi dello stesso tipo) non ci possono essere (ovviamente) differenze nella tendenza ad attirare elettroni: ne segue che ciascun atomo non perde ne' acquista (neppure ipoteticamente) elettroni e quindi si trova esattamente come se fosse isolato. Il suo numero di ossidazione sara' dunque $0$ anche in questo caso. Ad esempio, il numero di ossidazione e' $0$ per tutti gli atomi in $H_2$, $N_2$, $O_2$, $F_2$ $\dots$
• Quanto detto nei due punti precedenti si puo' sintetizzare dicendo che il numero di ossidazione di un elemento allo stato atomico o molecolare e' sempre $0$
• Un altro caso semplice e' quello di uno ione: in questo caso, per definizione, il numero di ossidazione coincide con la sua carica elettrica effettiva. Ad esempio:
  
  
  $$\begin{array}{ll} {Na^+}&+1\\ {Ca^{2+}}&+2\\ {Cl^-}&-1\\ {S^{2-}}&-2\\ \end{array}$$