• Come al solito, assumiamo che gli ioni idronio provenienti dall'autoionizzazione dell'acqua si possano trascurare. In tale ipotesi, la reazione di ionizzazione dell'acido debole deve procedere necessariamente verso destra per il raggiungimento dell'equilibrio.
• Ponendo come incognita la concentrazione degli ioni idronio all'equilibrio, le concentrazioni di equilibrio dell'acido e della sua base coniugata sono espresse come mostrato.
• Le tre concentrazioni di equilibrio devono soddisfare la legge dell'azione di massa:
  $$\begin{eqnarray*} K_A&=&\frac{\ConcOf{{H_3O^{+}}}\Parenthesis{\CZeroOf{NaA}+\ConcOf{{H_3O^{+}}}}}{\CZeroOf{HA}-\ConcOf{{H_3O^{+}}}} \end{eqnarray*}$$
  
  

• L'equazione risultante puo' essere risolta per ottenere la concentrazione di ioni idronio.
• Se le concentrazioni di acido e sale sono sufficientemente grandi, siccome l'acido e' debole e quindi $K_A\rightarrow0$, la concentrazione di acido consumato e quella di anione formato (entrambe numericamente uguali a $\ConcOf{{H_3O^{+}}}$) possono essere trascurate in confronto ai rispettivi valori iniziali. Alla bonta' di questa approssimazione contribuisce il fatto che e' presente una concentrazione iniziale apprezzabile di anione, che reprime l'equilibrio di ionizzazione dell'acido debole verso sinistra in base al principio di Le Chatelier. In questa ipotesi semplificativa, la legge dell'azione di massa assume una forma particolarmente semplice:
  
  $$K_A=\frac{\ConcOf{{H_3O^{+}}}\CZeroOf{NaA}}{\CZeroOf{HA}}$$
  
  

• Tale espressione puo' essere posta in forma logaritmica:
  
  $$pH=pK_A-\log\frac{\CZeroOf{HA}}{\CZeroOf{NaA}}$$