• La corrente che circola in una cella elettrochimica e' dovuta al flusso degli elettroni prodotti o consumati in ciascuna semicella. Per la legge di conservazione della carica prima vista, se in un certo intervallo di tempo al catodo viene prelevato un certo numero di moli di elettroni, all'anodo deve essere ceduto lo stesso numero di moli di elettroni nello stesso intervallo di tempo.
• La relazione quantitativa fra corrente e moli di sostanza prodotte o consumate in una semicella e' data dalla stechiometria della semireazione ad essa relativa. Infatti, la carica che attraversa l'interfaccia elettrodica in un certo intervallo di tempo e' data dalla relazione:
  
  $$\Delta{}q=i\Delta{}t$$
  
  
  L'intensita' di corrente e il tempo sono grandezze misurabili molto facilmente e con grande precisione.
• Nota la carica in Coulomb, la costante di Faraday consente di trovare le moli di elettroni ad essa corrispondenti. Ricordiamo che la costante di Faraday e' la carica elettrica in Coulomb corrispondente ad una mole di elettroni. Quindi la costante di Faraday costituisce il rapporto di equivalenza fra carica elettrica e moli di elettroni:
  $$\begin{eqnarray*} F\;Coulomb&:&1\;mol \ \mathrm{di \ elettroni}\\ F&=&\mathrm{c... ...}{F}&=&\mathrm{moli\ di\ elettroni \ corrispondenti\ a\ 1\;C}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

• Allora, data una quantita' di carica elettrica pari a $Q\;Coulomb$, le moli di elettroni $n$ ad essa corrispondenti saranno date da:
  $$\begin{eqnarray*} n&=&\fbox{\begin{minipage}{0.3\linewidth}\begin{center}moli di... ... carica\end{center}\end{minipage}}\\ &=&\frac{1}{F}\times{}Q\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

• Infine, dalla stechiometria della semireazione che avviene in una semicella si puo' risalire facilmente al numero di moli di reagenti consumati o a quello di prodotti formati in seguito all'elettrolisi.