L'autoionizzazione dell'acqua.

• Si e' detto che l'acqua e' una specie anfiprotica, cioe' puo' comportarsi sia da acido che da base di Lowry e Brönsted.
• Alla luce di cio', non stupisce il fatto che, in acqua pura, esista una concentrazione non nulla di ioni idronio e ioni ossidrile. Tali ioni si originano da una reazione fra le molecole di acqua che viene detta di autoionizzazione, perche' in tale reazione una molecola di acqua agisce da acido nei confronti di un'altra molecola identica, che si comporta pero' da base:
  $$\begin{eqnarray*} {H_2O}+{H_2O}&=&{H_3O^{+}}+{OH^-}\\ 2{H_2O}&=&{H_3O^{+}}+{OH^-}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

• Le coppie coniugate coinvolte in questa reazione sono ${H_3O^{+}}/{H_2O}$ e ${H_2O}/{OH^-}$:
  
  $\begin{array}{llcll} {H_2O}&+H_2O&=&{OH^-}&+{H_3O^{+}}\\ \mbox{acido}_1&+\mbox{base}_2&=&\mbox{base}_1&+\mbox{acido}_2\\ \end{array}$
• La costante di equilibrio relativa alla reazione di autoionizzazione dell'acqua si indica generalmente con $K_W$ ed e' data da:
  
  $$K_W=\ConcOf{{H_3O^{+}}}\ConcOf{{OH^-}}$$
  
  
  (come abbiamo visto in generale, la concentrazione dell'acqua si assume costante ed e' quindi compresa nel valore di $K_W$)
  Il valore di $K_W$ e' $1\TimesTenTo{-14}$ a $25\;C$.
• La legge dell'azione di massa relativa all'autoionizzazione dell'acqua e' particolarmente importante: essa rappresenta un vincolo che lega la concentrazione di ${H_3O^{+}}$ a quella di ${OH^-}$ non solo in acqua pura, ma in qualsiasi soluzione acquosa in condizioni di equilibrio.