• La specie chimica che si origina in seguito alla formazione del legame dativo fra una base (donatore della coppia elettronica) e un acido di Lewis (accettore della coppia elettronica) viene detta complesso o addotto acido base.
  
  $$\begin{array}{ccccc} BF_3&+&NH_3&=&F_3B-NH_3\\ {H^+}&+&{H_2... ...}\\ \mbox{acido}&+&\mbox{base}&=&\mbox{addotto}\\ \end{array}$$
  
  

• Molti cationi metallici si comportano da acidi di Lewis, formando legami donatore/accettore con molecole d'acqua o altre molecole o ioni in grado di comportarsi da donatori di coppie elettroniche:
  $$\begin{eqnarray*} Cr^{3+}+6{H_2O}&=&Cr({H_2O})_6^{3+}\\ Cu^{2+}+4{NH_3}&=&Cu({N... ... Ag^++2{NH_3}&=&Ag({NH_3})_2^+\\ Fe^{3+}+6CN^-&=&Fe(CN)_6^{3-} \end{eqnarray*}$$
  
  

• Queste reazioni di formazione di addotti acido base sono caratterizzate da costanti di equilibrio che vengono spesso dette costanti di formazione.
• La reazione di formazione di addotti acido base fra cationi metallici e molecole di acqua e' la gia' citata reazione di idratazione. Questa reazione spiega come mai i sali di molti cationi metallici danno un idrolisi acida. Infatti, la coordinazione dell'acqua allo ione metallico positivo produce un impoverimento elettronico dell'ossigeno e quindi induce una piu' facile rottura di un legame $O-H$, come e' stato gia' sottolineato in precedenza