• La natura dinamica (e non statica) dell'equilibrio chimico fa si' che un sistema chimico all'equilibrio possa reagire ad una perturbazione raggiungendo spontaneamente un nuovo stato di equilibrio.
• Ad esempio, supponiamo che il recipiente contenente l'acqua liquida in equilibrio col suo vapore sia un cilindro con pistone. Cosa succede se improvvisamente aumentiamo il volume sollevando il pistone? (figura)
• All'equilibrio, la velocita' di condensazione era uguale a quella di evaporazione. L'aumento di volume provoca una diminuzione della pressione e della concentrazione nella fase vapore ($n/V=P/(RT)$). Cio', a sua volta, provoca una diminuzione della velocita' di condensazione (mentre la velocita' di evaporazione non varia, dipendendo solo dalla temperatura).
• Il sistema non e' piu' all'equilibrio: nell'unita' di tempo, il numero di molecole che condensano e' minore di quello delle molecole che evaporano
• In tale situazione si avra' un passaggio netto di molecole dalla fase liquida a quella vapore e la concentrazione nella fase vapore (e la pressione) aumentera' nel tempo.
• D'altro canto, l'aumento della concentrazione nella fase vapore provochera' un'accelerazione del processo di condensazione (la cui velocita' e' proporzionale alla concentrazione nella fase gassosa)
• La velocita' di condensazione (e la pressione) aumentera' nel tempo finche' raggiungera' nuovamente il valore della velocita' di evaporazione: a questo punto il sistema e' di nuovo all'equilibrio