La teoria VSEPR per la previsione della geometria molecolare

• Le formule di Lewis servono per tenere la contabilita' degli elettroni di valenza in semplici molecole, ma non sono in grado di dire assolutamente nulla sulla forma delle molecole, cioe' su come gli atomi costituenti una molecola sono disposti nello spazio.
• Una teoria in grado di prevedere la geometria di semplici molecole e' la cosiddetta teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Anche questa teoria, come il metodo di Lewis, e' estremamente semplice: cio' spiega da un lato la sua popolarita' e utilita', dall'altro i suoi limiti.
• Anche la teoria VSEPR e' applicabile solo a molecole composte da atomi dei blocchi $s$ e $p$.
• Il concetto di base della teoria VSEPR e' il seguente:

  In una molecola costituita da un atomo centrale legato ad altri atomi terminali, le coppie elettroniche attorno all'atomo centrale (sia le coppie di legame che quelle di non legame) tendono a respingersi e quindi si dispongono in modo tale da rendere minima questa repulsione.

• Siccome le coppie di legame corrispondono a degli atomi legati all'atomo centrale, il vincolo della repulsione minima determina la disposizione nello spazio degli atomi costituenti la molecola in esame.
• Definiamo coppie strutturali l'insieme delle coppie elettroniche di legame e non legame attorno all'atomo centrale. I legami multipli, pur contenendo piu' di una coppia di elettroni, contano per una sola coppia strutturale, in quanto le coppie elettroniche di un legame multiplo sono confinate nella stessa regione di spazio e quindi, ai fini della repulsione elettrostatica con le altre coppie, vanno prese tutte assieme.