• Siccome il numero di ossidazione di un atomo dipende dagli atomi a cui esso si trova legato, un dato atomo puo' avere diversi stati di ossidazione in diversi composti o addirittura atomi identici aventi intorno chimico differente nella stessa molecola possono avere numero di ossidazione differente
• Deve essere assolutamente chiaro che il numero di ossidazione rappresenta una carica elettrica reale solo se l'elemento considerato si trova come ione. Ad esempio $NaCl$ e' un vero e proprio composto ionico che contiene i due ioni ${Na^+}$ e ${Cl^-}$: ne segue che il numero di ossidazione di $Na$ e $Cl$ nel composto $NaCl$ e' $+1$ e $-1$, rispettivamente.
• $CO$ non e' un composto ionico (ad esempio, posto in acqua, non si dissocia minimamente in ioni), tuttavia si trova che in questo composto due degli elettroni dell'atomo di $C$ vengono attirati verso l'atomo di $O$ (che e' il piu' elettronegativo dei due). Applicando la definizione di numero di ossidazione che abbiamo dato, se i due elettroni dell'atomo di $C$ venissero (da notare l'uso del condizionale) totalmente acquisiti dall'atomo di ossigeno, allora quest'ultimo diventerebbe un anione con carica elettrica $-2$, mentre l'atomo di carbonio diventerebbe un catione con carica elettrica $+2$: si conclude che il numero di ossidazione di $C$ e $O$ in $CO$ e' $+2$ e $-2$, rispettivamente
• In pratica il numero di ossidazione rende conto della perturbazione che subiscono le nuvole elettroniche quando gli atomi si legano per formare le molecole