• L'innalzamento ebullioscopico e l'abbassamento crioscopico.
  Si e' visto che la presenza di un soluto non volatile provoca un abbassamento della pressione di vapore della soluzione (rispetto alla pressione di vapore del solvente puro) a tutte le temperature.
• Questo fatto puo' essere messo in evidenza sul diagramma di stato del solvente puro con uno shift della curva di equilibrio liquido-vapore verso il basso.
• Come conseguenza di tale shift, l'intersezione della retta $P=1\;atm$ con la nuova curva di equilibrio liquido-vapore avviene ad una temperatura piu' elevata della temperatura normale di ebollizione del solvente puro.
• Quindi, l'abbassamento della pressione di vapore provoca anche un innalzamento della temperatura di ebollizione della soluzione, detto innalzamento ebullioscopico. L'innalzamento ebullioscopico e' una proprieta' colligativa ed e' dato quantitativamente dalla relazione:
  $$\begin{eqnarray*} \Delta{T}=T_{\mathrm{eb,soluzione}}-T_{\mathrm{eb,solvente\ puro}}&=&k_{eb}m \end{eqnarray*}$$
  
  
  dove $m$ e' la molalita' del soluto e $k_{eb}$ e' una costante caratteristica del solvente detta costante ebullioscopica.
• Un'altra conseguenza dell'abbassamento della pressione di vapore della soluzione e' che l'intersezione della retta $P=1\;atm$ con la curva di equilibrio solido-liquido avviene ad una temperatura piu' bassa di quella del solvente puro. Cioe': il solvente nella soluzione solidifica ad una temperatura inferiore a quella del solvente puro. La differenza fra i due punti normali di solidificazione e' detta abbassamento crioscopico ed e' data da:
  $$\begin{eqnarray*} \Delta{T}=T_{\mathrm{sol,solvente\ puro}}-T_{\mathrm{sol,soluzione}}&=&k_{cr}m \end{eqnarray*}$$
  
  
  dove $m$ e' la molalita' del soluto e $k_{cr}$ e' una costante caratteristica del solvente detta costante crioscopica.