• I rapporti in moli espressi da un'equazione chimica bilanciata possono essere trasformati immediatamente in rapporti in massa utilizzando la definizione di massa molare $\begin{array}{lccccc} &2C_3H_8&+10{O_2}&=&6{CO_2}&+8{H_2O}\\ \mbox{moli}&2&10... ...es44.01&8\times18.02\\ &88.22\;g&320.00\;g&&264.06\;g&144.16\;g\\ \end{array}$
• Reagente limitante. Se i reagenti di una reazione chimica vengono posti a reagire in rapporto quantitativo esattamente uguale a quello dettato dalla stechiometria, allora, ammesso che la reazione proceda indefinitamente (``reazione completa''), tutti verranno consumati completamente. Tuttavia, se il rapporto quantitativo fra i reagenti e' diverso da quello stechiometrico, allora necessariamente uno di essi sara' in difetto rispetto alla quantita' stechiometricamente necessaria: la reazione procedera' fino a che sara' presente il reagente in difetto, ma quando tutto tale reagente sara' stato consumato, la reazione non potra' procedere oltre, anche se sono ancora presenti gli altri reagenti. Il reagente in difetto viene chiamato reagente limitante, perche' e' esso che limita il massimo grado di avanzamento possibile della reazione.
• Da sottolineare: il concetto di reagente limitante vale solo per le reazioni complete, cioe' quelle che procedono indefinitamente fino a che ci sono reagenti da convertire. Vedremo che non tutte (anzi solo poche) reazioni sono complete: moltissime reazioni (le reazioni ``di equilibrio'') non arrivano a consumare completamente nessuno dei reagenti