• Si arrivera' necessariamente al punto in cui la velocita' della reazione diretta uguaglia quella della reazione inversa: in tale situazione, la quantita' di reagenti consumata nell'unita' di tempo dalla reazione diretta e' uguale a quella prodotta dalla reazione inversa. Analoga considerazione vale per il prodotto. Il risultato e' che le concentrazioni di reagenti e prodotti restano invariate nel tempo e il sistema raggiunge uno stato di equilibrio
• Lo stato di equilibrio ora descritto e' identico, nella sostanza, a quanto si era gia' visto per l'equilibrio liquido-vapore: si tratta cioe' di un equilibrio dinamico, determinato non dall'arresto di un processo, bensi' dall'uguaglianza delle velocita' di due processi antagonisti: la reazione diretta e quella inversa.
• All'equilibrio della reazione di Haber, la conversione di $H_2$ e $N_2$ in $NH_3$ e quella di $NH_3$ in $H_2$ e $N_2$ non si sono fermate, ma procedono entrambe alla stessa velocita'.