Bilanciamento delle reazioni redox mediante scomposizione in semireazioni

1. se la reazione e' scritta in forma molecolare, scriverla in forma ionica
2. dall'analisi del numero di ossidazione degli elementi presenti, individuare le coppie redox coinvolte nella reazione
3. scrivere le semireazioni corrispondenti e per ciascuna di esse bilanciare (in questo ordine):
   1. la massa dell'elemento che cambia stato di ossidazione
   2. gli elettroni
   3. le cariche (con ioni $H^+$ o $OH^-$, a seconda che la reazione avvenga in ambiente acido o basico, rispettivamente)
   4. le masse (utilizzando eventualmente molecole di acqua)
4. sommare le semireazioni, moltiplicandole eventualmente per opportuni fattori, in modo che il numero di elettroni acquistati dall'ossidante sia uguale al numero di elettroni persi dal riducente
5. semplificare i coefficienti stechiometrici delle specie eventualmente presenti sia al primo che al secondo membro dell'equazione
6. se e' richiesto di scrivere l'intera equazione in forma molecolare, associare ad ogni specie ionica il rispettivo controione, rispettando il bilancio di massa per le nuove specie cosi' introdotte