• La solubilita' di molti composti ionici e' influenzata dal $pH$ della soluzione. In generale, il $pH$ influenza la solubilita' di un composto ionico quando uno o entrambi gli ioni che lo costituiscono possono reagire con ioni idronio o ossidrile.
• Molti idrossidi sono poco solubili ($Mg(OH)_2$, $Zn(OH)_2$, $Cd(OH)_2$). L'influenza del $pH$ sulla solubilita' di questi composti e' riconducibile all'effetto dello ione comune: chiaramente, per il principio di Le Chatelier, la solubilita' di questi idrossidi aumenta al diminuire del $pH$.
• Molti sali contengono come anione la base coniugata di un acido debole (acetati, solfuri, carbonati, fosfati): la loro solubilita' e' influenzata dal $pH$ in quanto l'anione reagisce con gli ioni idronio:
  $$\begin{eqnarray*} CaF_2&\stackrel{{K_{PS}}}{=}&{Ca^{2+}}+2{F^-}\\ 2{F^-}+2{H_3O... ...2+2{H_3O^{+}}&\stackrel{{K_{PS}}/K_A^2}{=}&{Ca^{2+}}+2HF+2{H_2O} \end{eqnarray*}$$
  
  

• In base al principio di Le Chatelier, il sale si scioglie in misura maggiore per cercare di compensare il consumo di anione causato dalla reazione con gli ioni idronio. In generale, dunque, la solubilita' dei sali contenenti l'anione di un acido debole aumenta al diminuire del $pH$.