• La struttura elettronica dell'ossigeno secondo la teoria VB non prevede elettroni spaiati: quindi la teoria VB non e' in grado di spiegare il paramagnetismo sperimentalmente osservato per questo elemento.
• Secondo la teoria MO, invece, la configurazione elettronica della molecola di ossigeno e' $\Parenthesis{\sigma_{2s}}^2\;\Parenthesis{\sigma_{2s}^{\ast}}^2\;\Parenthesis{\sigma_{2p}}^2\;\Parenthesis{\pi_{2p}}^4\;\Parenthesis{\pi_{2p}^{\ast}}^2$. I due elettroni a piu' alta energia sono spaiati per la regola di Hund (ricordare che ci sono due orbitali $\pi_{2p}^{\ast}$ e quindi i due elettroni si disporranno uno per orbitale con spin parallelo). Quindi, la teoria MO prevede correttamente il paramagnetismo della molecola di ossigeno. La previsione e' quantitativa, oltre che qualitativa, dal momento che si puo' sperimentalmente verificare che il paramagnetismo dell'ossigeno corrisponde a $2$ elettroni spaiati.