Le proprieta' colligative.

• Alcune proprieta' delle soluzioni differiscono da quelle del solvente puro e dipendono unicamente dalla concentrazione totale di particelle di soluto presenti nella soluzione, ma non dalla particolare natura del soluto: tali proprieta' vengono generalmente chiamate proprieta' colligative.
• Abbassamento della pressione di vapore.
  Si e' visto che, per un liquido puro, esiste una relazione che lega la pressione di vapore alla temperatura (il ramo di curva che separa la fase vapore da quella liquida nel diagramma di stato).
• Per una soluzione contenenete un soluto non volatile, la pressione di vapore di equilibrio non dipende piu' solo dalla temperatura, ma anche dalla concentrazione del soluto nella soluzione (la non volatilita' del soluto assicura che la fase vapore contiene solo molecole di solvente).
• Si trova che, per basse concentrazioni di soluto, la pressione di vapore di molte soluzioni ad una temperatura prefissata varia in modo approssimativamente lineare con la frazione molare del solvente:
  $$\begin{eqnarray*} P&=&P^\circ{x_{\mathrm{solvente}}} \end{eqnarray*}$$
  
  
  dove $P$ e' la pressione di vapore della soluzione, $P^\circ$ quella del solvente puro e $x_{\mathrm{solvente}}$ e' la frazione molare del solvente nella soluzione. Questa relazione e' nota come legge di Raoult e le soluzioni che la verificano sono dette soluzioni ideali.
• Non tutte le soluzioni mostrano un comportamento ideale; inoltre, il comportamento ideale e' in genere verificato solo a basse concentrazioni.