Slide n. 439: esempio

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Esempio.
Il catodo di una cella per elettrolisi contiene una soluzione di . Nella cella viene fatta passare una corrente $i=2.5\;A$ per $\Delta{}t=2\;hr=2\times3600\;s$ . Quanto rame metallico si deposita?
La reazione che avviene al catodo in questione e' la riduzione degli ioni ${Cu^{2+}}$ a rame metallico:

$\begin{displaymath} {Cu^{2+}}+2{e^-}=Cu \end{displaymath}$

Per sapere quanto rame si e' formato e' sufficiente conoscere il numero di moli di elettroni passate attraverso l'interfaccia elettrodica. Per quanto visto prima, indicando con la carica elettrica in Coulomb, si ha:

$\begin{eqnarray*} n_e&=&\frac{1}{F}Q\\ &=&\frac{1}{F}i\Delta{}t\\ \end{eqnarray*}$

Dalla stechiometria della semireazione, indicando con $\NOf{Cu}$ le moli di rame metallico formate, si ha:

$\begin{eqnarray*} \NOf{Cu}&=&\frac{1}{2}n_e\\ &=&\frac{1}{2}\frac{1}{F}i\Delta{}t\\ &=&0.093\;mol\\ \end{eqnarray*}$

corrispondenti a $0.093\times63.546=5.93\;g$ di rame.