• Ovviamente, il valore numerico della costante di equilibrio dipende dalle unita' di misura in cui vengono espresse le concentrazioni delle varie specie chimiche. Molto spesso, se tutti i partecipanti ad una reazione si trovano in soluzione acquosa, la concentrazione viene espressa in molarita' e la corrispondente costante di equilibrio viene di solito contrassegnata con l'indice $C$: $K_C$. Se invece tutti i partecipanti ad una reazione si trovano allo stato gassoso, e' piu' conveniente esprimere la concentrazione come pressione parziale: la corrispondente costante di equilibrio viene in genere contraddistinta dall'indice $P$: $K_P$.
• Nei casi in cui alcuni reagenti sono allo stato gassoso e altri in soluzione, si utilizza la pressione parziale per esprimere la concentrazione dei reagenti gassosi e la molarita' per esprimere la concentrazione dei reagenti in soluzione