• Consideriamo ora il caso parallelo a quello appena visto: un sale che contiene l'acido coniugato di una base debole, ad esempio $NH_4Cl$.
• In seguito alla dissociazione elettrolitica del sale, si formano in soluzione quantita' stechiometriche di ioni $NH_4^+$ e ${Cl^-}$. Abbiamo appena visto che lo ione ${Cl^-}$, in quanto base coniugata di un acido molto forte, in pratica non reagisce con l'acqua.
• Lo ione $NH_4^+$, invece, come acido coniugato di una base debole ($NH_3$), reagisce apprezzabilmente con l'acqua secondo:
  
  $$NH_4^++{H_2O}\stackrel{K_A}{=}{H_3O^{+}}+{NH_3}$$
  
  

• Si ricade cosi' nel caso gia' trattato del calcolo del $pH$ in una soluzione contenente un acido debole.
• Di nuovo, generalmente la costante di ionizzazione acida dello ione $NH_4^+$ non viene data, ma essa si ricava dalla costante di ionizzazione basica dell'ammoniaca: $K_A=K_W/K_B$.
• Da quanto detto segue che le soluzioni di sali che contengono l'acido coniugato di una base debole (e la base coniugata di un acido forte) avranno un $pH$ acido ($<7$).