prova scritta di Chimica Generale ed
Inorganica - Sessione Autunnale - a.a. 1993-1994
si dissocia secondo:
Calcolare il grado di dissociazione, le frazioni molari e le pressioni
parziali di e di 
per un sistema in cui
di , contenuti in un volume di 
,
esercitano, dopo che si e' stabilito l'equilibrio, una pressione di
alla temperatura di 
.
SVOLGIMENTO
Dati:
Altri simboli:
Per il numero totale di moli all'equilibrio vale:
Quindi:
da cui:
Per trovare le frazioni molari:
Infine, per trovare le pressioni parziali:
Scrivere e bilanciare in forma molecolare le seguenti reazioni redox:
SVOLGIMENTO
Il 
puo' ridursi unicamente a ione 
. Quindi la
reazione non bilanciata sara':
NOTA: nelsia il Cr che lo I vengono ossidati. La cosa piu' conveniente e' quella di scrivere un'unica semireazione di ossidazione.
Assumendo che il Cl dello ione 
si riduca a ione
, la reazione non bilanciata e':
Allora:
di una soluzione di 
sono diluiti con acqua ad
un volume di 
. di quest'ultima soluzione sono
titolati, in ambiente acido per acido solforico, con una soluzione di
, il cui volume richiesto e' di
. Calcolare la concentrazione di acqua ossigenata nella
soluzione originaria espressa in g/l ed il volume in ml, a c.n.,
di 
che si sviluppa da 
di quella soluzione
( 
).
SVOLGIMENTO
Dati:
Altri simboli utilizzati:
in g/l
Un composto ionico 
si dissocia completamente in 
in
e 
. Calcolare la pressione osmotica a 
di
una soluzione acquosa di che presenta un innalzamento
ebullioscopico di 
. La 
dell' e' di
e la soluzione e' al 
in peso
con densita' di 
.
SVOLGIMENTO
Dati:
Altri simboli:
Per trovare 
si utilizzano i dati relativi
all'innalzamento ebullioscopico:
da cui:
Sostituendo in (1) si ottiene:
Avendo a disposizione soluzioni da un litro, tutte a concentrazione
, di 
, KOH, 
e 
preparare due soluzioni tampone rispettivamente a pH=4.00 e a
pH=10.00, sapendo che la costante di dissociazione per
e' 
e che la costante di dissociazione per
e' 
.
SVOLGIMENTO
Dati:
Altri simboli:
NOTA:
Assumendo: 
\
si ha:
NOTA:
Assumendo: 
\
si ha:
%
