prova scritta di Chimica Generale ed
Inorganica - Sessione Autunnale - a.a. 1993-1994
Per combustione di 
di un composto organico che contiene
si ottengono 
di 
e 
di
. La 
liberata da dello stesso composto ed
assorbita su , richiede per la titolazione 
di
. Il peso molecolare e' stato ottenuto sperimentalmente
nel seguente modo: il volume di 
della sostanza allo stato
gassoso e' di 
alla temperatura di 
ed alla
pressione di 
. Determinare la formula empirica e quella
molecolare.
SVOLGIMENTO
Dati:
Altri simboli:
Da quanto sopra si ricava:
Quindi la formula minima e':
Per la formula molecolare:
Quindi la formula molecolare e':
Si hanno 
di una soluzione 
di 
.
Determinare :
da aggiungere per ottenere un
pH pari a 5.10
, della soluzione iniziale dopo
aggiunta di 
di KCl (il volume della soluzione non varia
per l'aggiunta del sale)
\
SVOLGIMENTO
Dati:
Altri simboli:
NOTA:
Inoltre: all'equivalenza vale:
Da quanto sopra segue:
Per trovare
:
Scrivere e bilanciare le seguenti reazioni di ossidoriduzione:
SVOLGIMENTO
La reazione non bilanciata e':
NOTA: nelsia l'arsenico che lo zolfo vengono ossidati. La cosa piu' conveniente e' quella di scrivere un'unica semireazione di ossidazione.
La reazione non bilanciata e':
Una soluzione di un sale di nickel viene trattata con un
eccesso di cobalto metallico. Sapendo che il potenziale standard di
riduzione della coppia 
e' di 
e che quello
della coppia 
e' di 
, calcolare la
concentrazione degli ioni 
all'equilibrio:
SVOLGIMENTO
Dati:
Altri simboli:
All'equilibrio deve valere:
Per la reazione:
si ha equilibrio ad una data temperatura quando, partendo da una mole
di azoto e tre moli di idrogeno la frazione molare di ammoniaca e'
0.09 ad una pressione totale di 
. Calcolare la 
\
della reazione.
SVOLGIMENTO
Dati:
Altri simboli:
Per trovare 
e 
:
Sostituendo in (1):
%
