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In un sistema elettrodico all'equilibrio esiste una differenza di potenziale elettrico fra metallo e soluzione: tale differenza di potenziale si chiama potenziale elettrodico.

Esempio: elettrodo $Ag^+/Ag$.

Reazione elettrodica:

\begin{eqnarray*} Ag^++e&=&Ag \end{eqnarray*}

La reazione elettrodica e' la risultante di due processi opposti:


\begin{displaymath} \begin{array}{lrcl} \mathrm{riduzione}&Ag^++e&\rightarrow&Ag\\ \mathrm{ossidazione}&Ag&\rightarrow&Ag^++e\\ \end{array}\end{displaymath}

La riduzione tende a caricare positivamente il metallo rispetto alla soluzione.

La ossidazione tende a caricare negativamente il metallo rispetto alla soluzione.


\begin{psfrags}\psfrag{ag} [l][l]{{$Ag^+$}}\psfrag{no3} [l][l]{{$NO_3^-$}}... ...psfrag{oxidation} [c][c]{ossidazione} \includegraphics{red-ox.eps} \end{psfrags}