$$\Lambda=K\sum_i\stackrel{\Downarrow}{\lambda_i}N_i$$

La conducibilita' ionica individuale di un certo ione indica la sua capacita' di muoversi in soluzione sotto l'effetto di un campo elettrico.

La conducibilita' ionica individuale varia leggermente con la diluizione: per questo si trovano tabulati i valori di $\lambda^\circ$, conducibilita' ionica individuale a diluizione infinita.

Cationi	$\lambda^\circ_+$	Anioni	$\lambda^\circ_-$
	$(Seq^{-1}cm^2)$		$(Seq^{-1}cm^2)$
$H^+$	350	$OH^-$	198.6
$Rb^+$	77.5	$\left[Fe\left(CN\right)_6\right]^{3-}$	110.5
$Cs^+$	76.8	$\left[Fe\left(CN\right)_6\right]^{4-}$	101.0
$NH_4^+$	73.5	$PO_4^{3-}$	80
$K^+$	73.5	$Br^-$	78.1
$Ce^{3+}$	70.0	$I^-$	76.8
$Pb^{2+}$	69.5	$Cl^-$	76.3
$Ba^{2+}$	63.6	$NO_3^-$	71.4
$Al^{3+}$	63.0	$CO_3^{2-}$	69.3
$Ag^+$	61.9	$ClO_4^{-}$	67.3
$CH_3NH_3^+$	59	$BrO_3^-$	55.7
$Co^{2+}$	55	$F^-$	55.4
$Cu^{2+}$	53.6	$IO_4^-$	54.5
$Ni^{2+}$	54.0	$CH_3COO^-$	40 9
$Mn^{2+}$	53.1	$IO_3^-$	40.5
$Mg^{2+}$	53.1	$HC_2O_4^-$	40.2
$\left(CH_3\right)_2NH_2^+$	51.8	butirrato	32.6
$Na^+$	50.1	$C_6H_5COO^-$	32.4
$\left(CH_3\right)_3NH^+$	47.2	picrato	30.4

Moltissimi ioni hanno conducibilita' ioniche individuali molto simili poiche', a causa dell'idratazione, si ha un livellamento delle dimensioni ioniche ``effettive'' e quindi della mobilita' ionica.