ESEMPIO DI CALCOLO DELLA DUREZZA DI UN’ ACQUA CON METODO COMPLESSOMETRICO

1) Determinare la durezza totale di un'acqua in mg / L di CaCO₃ (ppm) ed in gradi francesi (°F), se 50.0 mL di essa sono titolati da 9.5 ml di una soluzione di EDTA 0.01 M.

In 50 mL sono presenti dunque 0.01 x 9.5 = 0.095 milliequivalenti (mequiv) di Ca²⁺ + Mg²⁺: in questo caso mequiv = mmoli.

Per determinare la durezza si finge che siano tutti mmoli di CaCO₃:

mg CaCO₃ = mmoli x pm = 0.095 x 100.09 = 9.51 mg in 50 ml.

In 1 L sono pertanto contenuti: 9.51 : 50 = x : 1000 x = 190 mg

pari a 190 ppm o 19.0 °F.

2) Dopo aver fatto bollire la soluzione precedente, la si filtra su carta per eliminare il CaCO₃ precipitato.

La titolazione di 50 mL di tale soluzione richiede 6.2 mL di EDTA 0.01 M.

Determinare le durezza permanente e quella temporanea dell’acqua in analisi.

Eseguendo calcoli analoghi ai precedenti, si ottiene per l’acqua dopo ebollizione:

durezza permanente = 124 ppm pari a 12.4 °F.

durezza temporanea = 190 ppm –124 ppm = 66 ppm = 6.6 °F.

C.Tavagnacco 14.02.2007