I fondamenti dell’analisi chimica.
1. Gli equilibri acido-base in soluzione acquosa. Il concetto di pH. Acidi e basi forti e deboli. Soluzioni tampone e potere tamponante. Acidi deboli poliprotici, anioni polivalenti, anfoliti. Acidimetria e alcalimetria; curve di titolazione; indicatori acido-base; precisione relativa di una titolazione.
2. Specie poco solubili. Equilibri di precipitazione. Solubilità, prodotti di solubilità e solubilità intrinseca. Effetto della temperatura e delle dimensioni delle particelle sulla solubilità. Effetto dello ione a comune e di equilibri secondari - idrolisi e complessazione - sulla solubilità. Precipitati cristallini e colloidali. Precipitazione omogenea da soluzioni insature. Determinazioni precipitimetriche, dirette (M. Mohr) e indirette (M. Volhardt); indicatori.
3. Formazione di complessi; costante termodinamica e condizionale di complessazione. Determinazioni complessometriche con EDTA, dirette, indirette per spostamento; effetto del pH e di complessanti ausiliari; indicatori; reagenti ‘masking’.
4. Sistemi redox. Equazione di Nernst per il potenziale elettrodico. Determinazioni redox: curve di titolazione, indicatori. Permanganatometria. Iodi- e iodometria.

Metodi strumentali di analisi.
1. pH-metria.
2. Conduttometria.
3. Spettrometria di emissione e assorbimento atomico: principi, sorgenti di radiazione, spettrometri, applicazioni analitiche.
 

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