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Programma |
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STRUTTURA
ATOMICA DELLA MATERIA Teoria atomica di Dalton. Struttura atomica.
Gli elementi. Origine degli elementi. Distribuzione degli elementi.
Proprietý
nucleari. Processi di decadimento nucleare. Cinetica di decadimento.
Applicazioni
di processi nucleari. Isotopi. Tavola periodica degli elementi. Numeri
atomici, pesi atomici. Composti chimici. Peso molecolare, mole.
Struttura
elettronica dell'atomo. Equazione di Schrodinger. Funzioni d'onda,
numeri
quantici, orbitali. Principio di Pauli e regola di Hund. Configurazione
elettronica degli elementi. Proprietý periodiche: energia di
ionizzazione,
affinitý elettronica, raggi atomici e ionici. |
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LEGAME
CHIMICO
Energia di legame e parametri molecolari. Simboli e strutture di Lewis.
Valenza. Elettronegativitý. Momento dipolare e polaritý
di
legame. Numero di ossidazione. Teoria VSEPR. Teoria del legame di
valenza
ibridazione. Legame covalente. Legami multipli: s e p. Risonanza.
Legame
ionico. Energia reticolare. Teoria degli orbitali molecolari. Molecole
biatomiche. Orbitali molecolari delocalizzati. Struttura di molecole
inorganiche
e organiche. Legame metallico. Forze intermolecolari deboli. Legame
idrogeno. |
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STATI
DI
AGGREGAZIONE Gas: Leggi di Boyle, Charles, Avogadro.
Equazione
di stato dei gas ideali. Legge di Dalton. Teoria cinetica. Diffusione.
Gas reali. Liquidi: Transizioni di stato ed equilibri di fase.
Tensione
di vapore. Diagrammi di stato di H20 e di CO2. Solidi: Solidi
ionici,
molecolari, covalenti, metallici. Reticoli cristallini. Impaccamento
compatto,
siti ottaedrici e tetraedrici. Diffrazione dei raggi X e legge di Bragg. |
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SOLUZIONI
Unitý di concentrazione. Soluzioni ideali. Legge di Raoult.
Innalzamento
ebullioscopico ed abbassamento crioscopico. Pressione osmotica.
Applicazioni
delle proprietý colligative. Soluzione di due componenti
volatili.
Distillazione frazionata. Soluzioni non-ideali. Solubilitý ed
influenza
della temperatura e della pressione. |
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REAZIONI
CHIMICHE - STECHIOMETRIA Nomenclatura dei composti chimici. Leggi
di
Dalton e bilanciamento di equazioni chimiche. Calcoli stechiometrici.
Composizione
percentuale e analisi elementare. Resa di reazione e reagente
limitante.
Tipi di reazioni chimiche. |
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TERMODINAMICA
CHIMICA: Energia interna. Entalpia, calore di reazione. Potere
calorifico.
Entropia. Energia libera di Gibbs. Processi spontanei e influenza della
temperatura. |
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EQUILIBRIO
CHIMICO Legge di azione di massa. Costante di equilibrio Kc e Kp.
Equilibri
omogenei ed eterogenei. Dipendenza della costante di equilibrio da
temperatura
e pressione. Principio di Le Chatelier. Energia libera e costante di
equilibrio. |
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CINETICA
CHIMICA Velocitý di reazione, energia di attivazione,
catalisi
omogenea, eterogenea, enzimatica. |
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CHIMICA
DELLE SOLUZIONI ACQUOSE Soluzioni acquose. Elettroliti forti e
deboli.
Sali poco solubili e prodotto di solubilitý. Acidi e basi
secondo
Arrhenius e Lowry-Bronsted. Coppie coniugate acido-base. Costante di
dissociazione
acida e di ionizzazione basica. Prodotto ionico dell'acqua. pH, pOH,
pK.
Forza degli acidi e struttura. Soluzioni acquose di acidi e basi forti
e deboli. Grado di dissociazione. Acidi poliprotici. Idrolisi e
costante
di idrolisi. Soluzioni saline neutre, acide, basiche. Soluzioni
tampone:
principi ed applicazioni. Equilibri simultanei. Indicatori. Titolazioni
acido-base. Influenza del pH sulla solubilitý. Precipitazioni
selettive.
Acidi e basi di Lewis. Idratazione e ioni complessi. |
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ELETTROCHIMICA
Reazioni di ossidoriduzione e loro bilanciamento. Semireazioni. Celle
galvaniche.
Potenziali standard di riduzione. Forza elettromotrice di una pila.
Equazione
di Nernst. Pile a concentrazione. Potenziali di semielemento.
Determinazione
potenziometrica del pH di una soluzione. Titolazioni di
ossido-riduzione.
Pile a secco e alcaline. Elettrolisi di sali fusi e di soluzioni
acquose.
Elettrolisi dell'acqua. Accumulatori. Corrosione dei metalli. |
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CHIMICA
DESCRITTIVA DEGLI ELEMENTI Caratteristiche generali dei gruppi del
sistema periodico. Metalli e non-metalli. Ossidi. Idruri. Chimica
descrittiva
delle proprietý degli elementi tipici principali e dei loro
composti
pi˜ comuni. |
| Bibliografia:
uno
dei seguenti testi: Chimica Generale, aut: Petrucci & Harwood &
Herring, Piccin Ed; Fondamenti di Chimica, aut: Schiavello &
Palmisano, Casa Ed. EdiSES; Chimica, aut. Kotz & Treichel, Casa Ed.
EdiSES;
Chimica, aut. Oxtoby, Nachtrieb, Freeman, Casa Ed. EdiSES; Fondamenti
di
Chimica, aut. A.Sacco, Casa Ed. Ambrosiana; Chimica, aut. Mahan,Myers,
Casa Ed. Ambrosiana; per altri testi consultare il docente. |
Date
degli
esami: vedi home page del corso
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| Orario
di ricevimento: Lunedi 9-11, Mercoledi 9-11, Venerdi 11-12 e su
appuntamento |
| Note:
E-mail: kaspar@univ.trieste.it; tel. 040 6763960; URL:
http://www.dsch.univ.trieste.it/~kaspar/ricerca/index.html |